উপকরণের একটি ভূমিকা: প্রকৃতি এবং বৈশিষ্ট্য

(প্রথম পর্ব: উপকরণের কাঠামো)

প্রফেসর আশিস গর্গ

উপকরণ বিজ্ঞান ও প্রকৌশল বিভাগ

ইন্ডিয়ান ইনস্টিটিউট অফ টেকনোলজি কানপুর

লেকচার – ০৩

বন্ধন এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে পারস্পরিক সম্পর্ক

(স্লাইড সময় দেখুন: 00:26)

শেষ বক্তৃতায়, আমরা টেট্রাহেড্রন উপকরণ সম্পর্কে শিখেছি। এটি ছিল উপকরণগুলির কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, প্রক্রিয়াকরণ এবং অ্যাপ্লিকেশনসম্পর্কে।

এখন, প্রক্রিয়াকরণ এখানে খুব গুরুত্বপূর্ণ কারণ কাঠামো প্রক্রিয়াকরণ, বিশেষ করে মাইক্রোস্ট্রাকচার, এবং কাঠামো বৈশিষ্ট্যপ্রভাবিত করে। ফেজ ভগ্নাংশ পরিবর্তন হতে পারে, এবং মাইক্রোস্ট্রাকচার পরিবর্তন হতে পারে, যা বৈশিষ্ট্যপরিবর্তনের জন্ম দেবে, এবং এটি উপাদানের প্রযোজ্যতাকে প্রভাবিত করবে। প্রক্রিয়াকরণ অ্যাপ্লিকেশনগুলির সাথেও সম্পর্কিত কারণ প্রক্রিয়াকরণ ব্যয় এবং প্রক্রিয়াকরণ এবং উত্পাদনযোগ্যতার সহজতার সাথে সম্পর্কিত। সুতরাং, উপকরণ টেট্রাহেড্রন উপকরণ প্রকৌশলের চারটি গুরুত্বপূর্ণ দিক মধ্যে সম্পর্ক দেয়, এবং তারপর আমরা উপকরণ শ্রেণীবিন্যাস আলোচনা.

(স্লাইড সময় দেখুন: 02:00)

সুতরাং, উপকরণ শ্রেণীবিন্যাস মূলত 4 বিভাগে ছিল, এবং তারা ধাতু এবং খাদ, সিরামিক এবং চশমা, পলিমার এবং ইলাস্টমার, এবং হাইব্রিড বা কম্পোজিট। উপরোক্ত শ্রেণীবিন্যাস, উপকরণ ধরনের উপর ভিত্তি করে, উদাহরণস্বরূপ, ধাতু শক্তিশালী এবং ডাক্টাইল, এবং তারা উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ সংযোগ আছে, কিন্তু তারা দুর্বল জারা প্রতিরোধ, কিন্তু সিরামিক, অন্যদিকে, খুব উচ্চ শক্তি আছে, কিন্তু তারা খুব দুর্বল ডাক্টলিটি তারা খুব ভঙ্গুর, এবং তারা তাপ সম্প্রসারণ এবং দুর্বল বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা কম খরচ আছে। প্লাস্টিক গুলি ডাক্টাইল; এগুলি খুব দীর্ঘ দৈর্ঘ্যপ্রসারিত করা যেতে পারে; তাদের ও ভাল বলিষ্ঠতা আছে; তাদের ক্ষয় প্রতিরোধ রয়েছে, কিন্তু দুর্বল উচ্চ তাপমাত্রার বৈশিষ্ট্য এবং হাইব্রিডগুলি এমন কিছু যা আপনি ইচ্ছাকৃতভাবে তৈরি করেন। পারমাণবিক বন্ধনের প্রকৃতির উপর ভিত্তি করে উপকরণের শ্রেণীবিন্যাস ব্যাখ্যা করা হয়েছিল। উদাহরণস্বরূপ, ধাতব বন্ধনের কারণে ধাতুগুলি ডাক্টাইল, শক্তিশালী এবং শক্ত। সিরামিকগুলি আয়নিক্যালি এবং সহযোজকভাবে বন্ধনযুক্ত; এই কারণেই সিরামিকগুলি শক্ত এবং ভঙ্গুর এবং শক্তিশালী। প্লাস্টিক হল ভ্যান ডার ওয়ালস বন্ধনের সহযোজক বন্ধন এবং গৌণ বন্ধনের মিশ্রণ, এবং সেই কারণেই তারা নরম, এবং হাইব্রিডগুলি তাদের উভয়ের মিশ্রণ।

তারপর আমরা কাঠামোর স্কেলের দিকে তাকালাম। সুতরাং, যখন আমরা কাঠামোর কথা বলি তখন বিভিন্ন আঁশ থাকে। সুতরাং, প্রথমত, একটি স্কেল ম্যাক্রো, দ্বিতীয়টি মাইক্রো, তৃতীয়টি ন্যানো চতুর্থ পারমাণবিক। এখন এটি উপকরণ প্রকৌশলের প্রেক্ষাপটে আমরা মাইক্রোস্ট্রাকচারে আগ্রহী, যা পর্যায়ক্রমে শস্যশস্যসীমানা, অশুদ্ধি, মাইক্রন স্তরে অন্তর্ভুক্তি, বা কিছু মাইক্রন স্তরের স্কেলের কাঠামো এবং বিতরণ। ন্যানোস্ট্রাকচার আবার মাইক্রোস্ট্রাকচারের সাথে সম্পর্কিত হতে পারে। সুতরাং, মাইক্রো এবং ন্যানোস্ট্রাকচারগুলি এমন কিছু যা মাইক্রোস্কোপি দ্বারা পর্যবেক্ষণ করা যেতে পারে, এবং তারা উপকরণগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিতে খুব গভীর প্রভাব ফেলে। চতুর্থটি হল পারমাণবিক কাঠামো, এবং এই পারমাণবিক কাঠামো উপকরণের সহজাত, উপকরণগুলি বন্ধনের উপর ভিত্তি করে এবং শক্তি গণনার উপর ভিত্তি করে পারমাণবিক কাঠামো গ্রহণ করে। সুতরাং, উদ্যমী উপর ভিত্তি করে, তারা নির্দিষ্ট কনফিগারেশন গ্রহণ করে যা তাদের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।

সুতরাং, আমরা এর পরে যা করব তা হ'ল আমরা পিছনে যাব, আমরা পারমাণবিক কাঠামো থেকে সন্ধান শুরু করব এবং তারপরে ন্যানোতে যাব, তারপর মাইক্রো এবং ম্যাক্রোস্ট্রাকচারগুলিতে যাব। সুতরাং, কিন্তু আমরা পারমাণবিক কাঠামোতে যাওয়ার আগে, আসুন আমরা বন্ধনের মধ্যে যাই, আমরা গতবার এটির দিকে তাকিয়ে ছিলাম, এবং আমরা বন্ড শক্তি নামে একটি শব্দসংজ্ঞায়িত করেছি।

(স্লাইড সময় দেখুন: 05:30)

বন্ড এনার্জি কনসেপ্ট থেকে, আমরা আগে আলোচনা করেছি, বিচ্ছেদ দূরত্ব, রএবং ই পৃথকীকরণ দূরত্বের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ শক্তি যেখানে শক্তি সর্বনিম্ন। এটি উপকরণের বন্ধন শক্তি, এবং এই বন্ধন শক্তি উপকরণ বৈশিষ্ট্য সঙ্গে একটি গভীর সম্পর্ক আছে। সুতরাং, আমাকে এখন বন্ধনের মধ্যে যেতে দিন, তিন ধরণের বন্ধন রয়েছে যা আমরা প্রাথমিকভাবে দেখতে পাই বা অধ্যয়ন করি, প্রথমে আয়নিক বন্ধন, দ্বিতীয়টি সহযোজক বন্ধন, এবং তৃতীয়টি ধাতব বন্ধন। এগুলি সমস্ত প্রাথমিক বন্ধন পদ্ধতি।

(স্লাইড সময় দেখুন: 06:44)

উপরন্তু, বন্ধনের আরেকটি শ্রেণী আছে, যাকে গৌণ বন্ধন বলা হয়, এবং এই শ্রেণীবিন্যাসের কারণ হল প্রাথমিক বন্ধন সাধারণত উচ্চ থেকে মাঝারি বন্ড শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, এবং গৌণ বন্ধন কম বন্ড শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

সুতরাং, আমরা এগিয়ে যাওয়ার সাথে সাথে আমি আপনাকে পরে বন্ড শক্তির মাত্রা দেখাব। যাইহোক, 2 জিনিসের বন্ড শক্তির মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য আছে, এবং সেই কারণেই উপকরণ যা সম্পূর্ণরূপে সহযোজক বা আয়নিকাল বা যান্ত্রিকভাবে বন্ধন যুক্ত তা গৌণ বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী।

(স্লাইড সময় দেখুন: 07:52)

সুতরাং, আয়নিক বন্ধন ঘটে যখন দুটি উপাদানের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিগুলিতে বড় পার্থক্য থাকে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম এবং ক্লোরিন, সোডিয়ামের বাইরের খোলসে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে, এবং ক্লোরিনের 7 টি রয়েছে, তাই স্থিতিশীল কনফিগারেশন থাকার জন্য, এটি এই দিক থেকে 1টি ইলেকট্রন ধার করে। সুতরাং, সোডিয়াম স্থিতিশীল হয়ে ওঠে, এবং ক্লোরিন স্থিতিশীল হয়ে ওঠে, এবং তাদের মধ্যে 2 টির মধ্যে গঠিত একটি বন্ধনকে আয়নিক বন্ধন বলা হয়।

সুতরাং, সোডিয়ামের বন্ড শক্তির মূল্য প্রায় 0.9, এবং ক্লোরিনের বন্ড শক্তির মূল্য প্রায় 3। সুতরাং, এই পার্থক্য টি উভয়ের মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য, এবং এটি বন্ড শক্তির সাথে সম্পর্কিত, তাই এবং এই কারণেই আয়নিক বন্ডগুলি সাধারণত খুব শক্তিশালী হয়। সুতরাং, এই উপকরণগুলির অন্যান্য উদাহরণগুলি যে কোনও হতে পারে। সুতরাং, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড, যা আয়নিক্যালি বন্ধনযুক্ত কঠিন, একইভাবে, ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড, সিসিয়াম ক্লোরাইড, ক্যালসিয়াম অক্সাইড ইত্যাদি আয়নিক্যালি বন্ধনযুক্ত ফলাফলউচ্চ শক্তি এবং উচ্চ গলনাঙ্ক।

(স্লাইড সময় দেখুন: 09:53)

সুতরাং, উচ্চ বন্ড শক্তি একটি উচ্চ গলনাঙ্ক, উচ্চ স্থিতিস্থাপক মডুলাস, তাপ সম্প্রসারণের কম গুণাঙ্ক বোঝায়। ফলস্বরূপ, বেশিরভাগ আয়নিক কঠিন পদার্থের এই বৈশিষ্ট্যগুলি রয়েছে। তারপরে আপনি আয়নিক বন্ধনের বিশদে যাবেন একটু পরে যখন আমরা আয়নিক্যালি বন্ধনযুক্ত উপাদান কাঠামোগুলি অধ্যয়ন করব।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১০:৪৫)

তারপরে দ্বিতীয়টি হল সহযোজক বন্ধন, উদাহরণস্বরূপ, সিলিকনের চারটি অজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে, এবং সিলিকন প্রতিবেশী সিলিকন পরমাণুর সাথে তার ইলেকট্রনগুলি ভাগ করে নেওয়ার প্রবণতা রাখে। সুতরাং, এটি দেওয়া বা নেওয়া নয়, এটি ভাগ করে নেওয়া। সুতরাং, প্রতিবেশী সিলিকনএকটি ইলেকট্রন থাকবে, এবং এটি জোড়া হবে।

একইভাবে, এই সিলিকন এখানে একটি ইলেকট্রন থাকবে যা তারা জোড়া দেবে, এবং একইভাবে, বাইরের এই সিলিকনও চার প্রতিবেশীর সাথে জোড় বাঁধবে। সুতরাং, এর ফলে, সিলিকনের চারগুণ সমন্বয় রয়েছে। সুতরাং, এটি সিলিকন ল্যাটিসে প্রতিটি সিলিকন পরমাণুকে জোড়া দেয় সিলিকন কাঠামোতে চারটি সিলিকন পরমাণুর সাথে জোড় বাঁধা হয়; এর চার প্রতিবেশী আছে। সুতরাং, সিলিকন একটি কার্বন; মূলত, হীরার এই ধরণের কাঠামো রয়েছে, এবং সিলিকন কার্বাইড, জিঙ্ক অক্সাইড, যা আংশিক আয়নিক। যাইহোক, এটি একটি খুব শক্তিশালী সহযোজক চরিত্র আছে।

সুতরাং, এই সমস্ত উপকরণগুলি তারা সিএলের মতো সহযোজকভাবে বন্ধনযুক্ত গ্যাস₂, বিআর₂, এফ₂ সহযোজকভাবে বন্ধনযুক্ত গ্রুপ চতুর্থ উপাদান হওয়ার প্রবণতা থাকে। সুতরাং, সিলিকন অক্সাইড, জিঙ্ক অক্সাইড, এবং সিলিকন কার্বাইডের মতো এই উপকরণগুলির বেশ শক্তিশালী সহযোজক চরিত্র রয়েছে, একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে, উচ্চ বন্ড শক্তি রয়েছে। একটি সহযোজক বন্ধন সাধারণত উচ্চ বন্ড শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, এবং এর ফলে, সহযোজক উপকরণএছাড়াও অনুরূপ বৈশিষ্ট্য আছে।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১৩:১৫)

কোভ্যালেন্টলি বন্ধনযুক্ত কঠিন পদার্থগুলির একটি উচ্চ গলনাঙ্ক, উচ্চ স্থিতিস্থাপক মডুলাস এবং কম গুণাঙ্ক তাপসম্প্রসারণ রয়েছে। সুতরাং, তৃতীয় প্রাথমিক বন্ধন ধাতব বন্ধন, এবং বেশিরভাগ ধাতুএই ধরণের বন্ধন সমস্ত বিষয় উপস্থাপন করে। সমস্ত ধাতু ধাতব বন্ধনের সাথে বন্ধনযুক্ত।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১৩:৪৫)

চিত্র থেকে, যে ভলিউমে পরমাণু রয়েছে, এবং ইতিবাচক পরমাণুগুলি মুক্ত ইলেকট্রনের সমুদ্র দ্বারা বেষ্টিত, যা জোড়বিহীন ইলেকট্রন। আয়নিক বা সহযোজক বন্ধনের মধ্যে মুক্ত ইলেকট্রনের এমন কোনও সমুদ্র নেই। বন্ড শক্তি, ই_খধাতুর তুলনায় কম ই_খ আয়নিক বা সহযোজক, এটি সবসময় সত্য নয়, তবে বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এটি সত্য। ধাতুসিরামিক তুলনায় কম বন্ড শক্তি আছে, যা আয়নিক্যালি, সহযোজকভাবে বন্ধনযুক্ত। যাইহোক, ধাতব বন্ধন মাধ্যমিক বন্ধনের তুলনায় খুব শক্তিশালী, এবং এটি সাধারণত ধাতু এবং তাদের খাদ মধ্যে বন্ধন হয়।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১৫:২০)

সুতরাং, এখন আমরা যে অন্য ধরণের বন্ধন নিয়ে আলোচনা করেছি তাকে গৌণ বন্ধন বলা হত, এটি প্রাথমিক বন্ধনের চেয়ে দুর্বল, এবং পৃষ্ঠে চার্জড ডিপোলগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া থেকে উদ্ভূত হয়। সুতরাং, সাধারণত, নেতিবাচক এবং কেন্দ্র ইতিবাচক চার্জের সেই কেন্দ্রে কী ঘটে তা মিলে যাবে। যাইহোক, আসুন আমরা বলি যে আপনার ইতিবাচক চার্জের একটি কেন্দ্র এবং নেতিবাচক চার্জের কেন্দ্র রয়েছে; একইভাবে, আপনার একজন প্রতিবেশী আছেন যারও একই ধরণের কনফিগারেশন রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, এখানে একটি ইতিবাচক চার্জ কেন্দ্র, এখানে নেতিবাচক চার্জের কেন্দ্র এই 2 একে অপরকে আকৃষ্ট করে তারা একটি গৌণ বন্ধন গঠন করে। সুতরাং, এটি অসমতার কারণে, আসুন আমরা বলি অ্যাসিমেট্রিক চার্জ বিতরণ, এবং তখনই যখন আপনার অ্যাসিমেট্রিক চার্জ বিতরণ হয়, তখন আপনার বৈদ্যুতিক চার্জ ডাইপোল গঠন করা হবে। সুতরাং, এটি হাইড্রোজেনের মতো জিনিসগুলিতে ঘটে। বেশিরভাগ গ্যাসের এই ধরণের ভ্যান ডার ওয়ালস ধরণের কাঠামো রয়েছে কারণ তাদের ভঙ্গুর জলের অণু রয়েছে যা বন্ধনযুক্ত। তারপরে দ্বিতীয় টাইপটি হতে পারে আপনার উপস্থিত থাকতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, পলিমারগুলিতে, আপনার এই পলিমার চেইনগুলি রয়েছে।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১৭:০৪)

সুতরাং, আসুন আমরা বলি যে এগুলি সবই পলিইথিলিন শৃঙ্খলে রয়েছে। সুতরাং, মূলত, (সি₂এইচ₄)_নএই শিকলগুলো সব ক'টি বন্ধনযুক্ত। সুতরাং, শৃঙ্খলের মধ্যে, আপনার সহযোজক বন্ধন রয়েছে, তবে শৃঙ্খলগুলির মধ্যে, মিথস্ক্রিয়াটি ভ্যান্ডার ওয়ালস। সুতরাং, যেহেতু পলিমার চেইনগুলিতে এলোমেলোভাবে অভিমুখী হয়, তাই পলিমারগুলি কিছুটা ম্যালেবল কারণ চেইনগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া খুব দুর্বল। উদাহরণস্বরূপ, এই শৃঙ্খলগুলি উপস্থিত থাকবে এমন গোষ্ঠীগুলিকে শাখা করতে হবে।

একইভাবে, আপনার এখানে গ্রুপ উপস্থিত আছে, এবং উভয় পক্ষের এই গ্রুপগুলির মধ্যে কিছু মিথস্ক্রিয়া রয়েছে, এবং আবার এটি গৌণ প্রকৃতির, এটি এইচসিএলের মতো পলিমার জিনিসগুলিতে ঘটে। সুতরাং, অনেক জৈব যৌগের এই ধরণের আচরণ রয়েছে, এবং এটি স্থায়ী ডিপোল মুহুর্তের কারণে হতে পারে, তাই পিটিএফই, পিভিডিএফ, পিভিসির মতো পলিমারগুলির একটি উপাদান স্থায়ী ডিপোল মুহুর্ত রয়েছে, এবং এখনও এটি পলিমার।

সুতরাং, আপনি উদাহরণ গুলি পিভিডিএফ ও থাকতে পারেন, অথবা আপনি পি পিভিসি পেতে পারেন; তাদের মধ্যে কারও কারও স্থায়ী মুহূর্ত থাকতে পারে; তাদের মধ্যে কিছু স্থায়ী মুহূর্ত নাও থাকতে পারে, কিন্তু তবুও, আপনি এই গৌণ বন্ধন থাকবে। সুতরাং, এখন, আমাকে কিছু শক্তিতে আসতে দিন। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, আমাকে লিথিয়াম ফ্লোরাইডের মতো কিছু যৌগের তুলনা করতে দিন।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১৯:০২)

চার, লিথিয়াম পর্যায় সারণীর উপর এবং বাম দিক থেকে, এবং ফ্লোরাইড ডান দিক, তারপর আপনি সোডিয়াম ক্লোরাইড আছে। তাহলে আমি ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড, ক্যালসিয়াম ফ্লুরিট, আল এর একটি উদাহরণ নিতে চাই₂ও₃, এখন আপনি দেখতে পাবেন কিভাবে এই বন্ড শক্তি এনথালপির সাথে সম্পর্কিত। সুতরাং, আমি যদি মান গ্রহণ করি ন্যাসিএলের মান 640 কেজে/মোল, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড একটি মান যা 1000 কেজে/মোল, ক্যালসিয়াম ফ্লুরিটের মূল্য 1548 কেজে/মোল, এবং আল₂ও₃ 3060 কেজে / মোল মূল্য আছে, এই মূল্যবোধ সাহিত্য এবং মান পাঠ্যপুস্তকপাওয়া যেতে পারে।

এখন, এর মধ্যে কোনটির গলনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি হবে বলে আপনি আশা করেন এবং এর মধ্যে কোনটির গলনাঙ্ক সবচেয়ে কম হবে বলে আপনি আশা করেন। সুতরাং, আপনি আগেই পরামর্শ দিয়েছিলেন, আল₂ও₃ সর্বোচ্চ গলনাঙ্ক থাকবে। সুতরাং, গলনাঙ্ক 2050⁰গ. সুতরাং, আসুন আমরা বলি এটি টি_ম, এবং এটি ডেল্টা এইচ, পরমাণুকরণের এনথালপি, যা বন্ড শক্তির সাথে সম্পর্কিত ছাড়া আর কিছুই নয়।

এবং এনএসিএলের সর্বনিম্ন গলনাঙ্ক থাকা উচিত, অর্থাৎ 801⁰সি, লিথিয়াম ফ্লোরাইড850 আছে⁰সি, এমজিও 2850 আছে⁰সি, এবং ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড 1420 আছে⁰গ, মাঝখানে কিছু ব্যতিক্রম রয়েছে, তবে সব মিলিয়ে এই নিয়ম অনুসরণ করা হয়।

আরও অনেক কারণ আছে যা আপনি দেখতে পাচ্ছেন যে গলনাঙ্ক টি পরমাণুর চরিত্রের আচরণের সাথে সম্পর্কিত। সুতরাং, বন্ড শক্তি একটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ। যাইহোক, সব মিলিয়ে, এটি ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড ছাড়া সত্য, আপনি বন্ড শক্তি বৃদ্ধি হিসাবে, গলনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়, এবং এটি গলনাঙ্ক এবং ফুটন্ত বিন্দু সম্পর্কে সত্য, এবং একইভাবে, আপনি তাপ সম্প্রসারণের গুণাঙ্ক হ্রাস পাবেন।

(স্লাইড সময় দেখুন: ২১:৩০)

সুতরাং, যদি আমি এখন চতুর্থ গ্রুপ উপাদানতুলনা করি, আসুন আমরা বলি গ্রুপ চতুর্থ চারটি উপাদান, আমাদের কার্বন, সিলিকন, জার্মানিয়াম আছে এবং যদি আমি বন্ড এনার্জি ডায়মন্ডের দিকে তাকাই 347 কেজে/মোল আছে, সিলিকনের 176কেজে/মোল আছে, জার্মানিয়ামে 149কেজে/মোল এবং টিনে 146কেজে/মোল রয়েছে। আমি এটিকে অন্য একটি উপাদানের সাথে তুলনা করি, যা সিলিকন কার্বাইড, যার 308কেজে/মোল রয়েছে, এবং আপনি যদি গলনাঙ্ক হীরার মানগুলি দেখেন তবে প্রায় 3500⁰গ. সুতরাং, আপনি আবার যৌগগুলি দেখতে পারেন যার বন্ড শক্তি কম; তাদের একটি কম গলনাঙ্ক আছে, এবং এটি সত্য যদি আপনি এগুলির সাথে মূল্যবোধের তুলনা করেন। সুতরাং, অবশ্যই, আপনি দেখতে পারেন যে বন্ধন শক্তি। সুতরাং, এটি পরমাণুকরণের এনথালপি, ঠিক এর সাথে সম্পর্কিত বন্ড শক্তি নয়, তবে প্রবণতাটি মোটামুটি একই রকম।

আপনি সেখানে যা পান তা এখানে ও আছে, যদি আমি নির্দিষ্ট ধাতুর দিকে তাকাই, উদাহরণস্বরূপ, দুটি যৌগের মানসরাসরি তুলনা করবেন না কারণ এটি খুব তুলনীয় নাও হতে পারে। যাইহোক, আসুন আমরা কিছু ধাতুতুলনা করি, যেমন তামা এবং সোনা।

(স্লাইড সময় দেখুন: ২৩:১৫)

সুতরাং, তামার একটি বন্ড শক্তি 56.4 কেজে / মোল আছে, সোনার মূল্য ৬০ কেজে/মোল, অ্যালুমিনিয়ামের মূল্য ৫৪ কেজে/মোল, নিকেলের মূল্য ৭১.৬ কেজে/মোল, জিঙ্কের মূল্য ২১.৯ কেজে/মোল, টাংস্টেনের মূল্য ২১২.৩ কেজে/মোল এবং আয়রনের মূল্য ১০৪ কেজে/মোল এবং আমাদের অভিজ্ঞতা অনুযায়ী আমরা জানি এর মধ্যে সর্বোচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে। সুতরাং, টাংস্টেনের সর্বোচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে, 3410⁰সি, যা খুব বেশি, অবশ্যই, আপনি জানেন যে এটি 1535⁰সি, অ্যালুমিনিয়াম আমরা জানি এটা 667⁰সি, কপার 1083⁰সি, এবং গোল্ড হিসাবে 2163⁰সি, নিকেল আবার উচ্চ বন্ড শক্তি, এটি গলন বিন্দু 1453⁰সি, এবং জিঙ্ক, অবশ্যই, খুব কম এটি 420⁰গ.

বিভিন্ন শ্রেণীর উপকরণের জন্য বন্ড শক্তি গুলি ঠিক তুলনীয় নয় কারণ তাদের পিছনে যাওয়ার জন্য আরও অনেক কারণ রয়েছে। যাইহোক, সব মিলিয়ে, একই শ্রেণীর উপকরণের জন্য, একটি প্রবণতা রয়েছে যে বন্ড শক্তি বৃদ্ধি পাওয়ার সাথে সাথে গলনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়, এবং এটি ফুটন্ত বিন্দু আহ সম্পর্কেও। সুতরাং, এইভাবে এই অংশটি সংক্ষিপ্ত করা হবে।

(স্লাইড সময় দেখুন: 26:00)

আমি তিন ধরণের বন্ধন আয়নিক সহযোজক ধাতব এবং গৌণ লিখতাম এবং প্রথমে বন্ড শক্তি সম্পর্কে কথা বলি ই_খ. তাই ই_খ কারণ আয়নিক বন্ধন সাধারণত বড় হয়। ই_খ কারণ বিসমাথ বা টিন জাতীয় কিছুর কারণে সহযোজক বন্ধন পরিবর্তনশীল। সুতরাং, বিসমাথের জন্য, এটি কম, তবে একটি হীরার জন্য, এটি আয়নিক বন্ধনের জন্য উচ্চ; এটি সাধারণত বড়, কিন্তু ন্যাসিএলের মতো কিছু যৌগ রয়েছে যার জন্য এটি খুব বেশি নয়, ধাতব বন্ধন এটি আবার নিম্ন থেকে মাঝারি-উচ্চ পরিবর্তনশীল।

কম জিঙ্ক-সীসা মাঝারি মত জিনিস তামা-টাংস্টেন মত জিনিস জন্য হবে হবে. সুতরাং, অবশ্যই, সীমানা সংজ্ঞায়িত করা খুব সহজ নয়, এবং গৌণ বন্ধন খুব ছোট; এতে বন্ড এনার্জি থাকবে, যা ১০ কেজে/মোলের কম হবে। সুতরাং, সাধারণত, এটি 5 থেকে 10 কেজে/মোলের কম। এটি তার চেয়েও কম। সুতরাং, আয়নিক আমরা সাধারণত 100 কেজে/মোল কোভ্যালেন্টের চেয়ে বেশি মূল্যবোধের দিকে তাকিয়ে আছি; আমরা ৫০ এর মধ্যে থাকা মূল্যবোধগুলির দিকে তাকিয়ে আছি। আসুন আমরা পুনরাবৃত্তি করি 350 কেজে /মোল মেটালিকস 20 থেকে 350 কেজে/মোল যে কোনও জায়গায় থাকবে, এবং এগুলি 10 কেজে/মোলের চেয়ে খুব কম হবে।

অবশ্যই, 10 এর কম, কিন্তু সাধারণত নীচের দিকে, তারা 1কেজে/মোলের কম হবে, এবং আরেকটি জিনিস যা আপনি জানতে চান তা হ'ল প্রকৃতি। এখন আয়নিক বন্ধন সাধারণত অদিকনির্দেশক; এর বাহ্যিকতা বিশেষ নেই; অন্যদিকে, একটি সহযোজক বন্ধন খুব দিকনির্দেশক। সুতরাং, আপনি যদি সিলিকনের দিকে তাকান, উদাহরণস্বরূপ, সিলিকন, এটি কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণু; এটি চারটি সিলিকন পরমাণু দ্বারা বন্ধনযুক্ত, চারটি সিলিকন পরমাণুও এই সিলিকন পরমাণুগুলিকে আবদ্ধ করে।

সুতরাং, এই চারটি বন্ধন বজায় রাখার ফলে, এটিকে একটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক কাঠামো অনুসরণ করতে হবে, এবং সেই কারণেই সহযোজক বন্ধনগুলি প্রকৃতিতে খুব দিকনির্দেশক হয়। সুতরাং, এটি সিলিকন বা কার্বন, উদাহরণস্বরূপ, সিলিকন বা কার্বন। সুতরাং, এটি সাধারণত দিকনির্দেশক যা আপনি সিরামিকগুলিতে দেখতে পাবেন, অথবা এটি অর্ধপরিবাহী ও সেইসাথে সিরামিক ধাতু হতে পারে, অবশ্যই, অদিকনির্দেশক এবং এই মাঝারি বন্ড শক্তির কারণে, এই কারণেই ধাতুগুলিও ডাক্টাইল।

যদি বন্ড শক্তি খুব বেশি হত, তবে তারা খুব সহজে অবহিত হত না। সুতরাং, বেশিরভাগ ধাতু মাঝারি বা কম বন্ড শক্তি যা খুব আলাদা; তারা সহজেই বিকৃত হয়, এবং এটি গৌণ বন্ধন পলিমারের মধ্যে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, এটি দিকনির্দেশক কারণ এটি শৃঙ্খলের মধ্যে। সুতরাং, এই কারণেই এটি দিকনির্দেশক।

(স্লাইড সময় দেখুন: ২৯:৪৭)

সুতরাং, কিছু বৈশিষ্ট্য, অবশ্যই, আপনি বন্ড শক্তি জানেন, আমি আপনাকে বলেছি যে বন্ড শক্তি এর সাথে সম্পর্কযুক্ত টিএম স্থিতিস্থাপকতার মোডুলাসের সাথে এর একটি সম্পর্ক রয়েছে, ইএবং এর সাথে এর কোন সম্পর্ক নেই α. সুতরাং, আমরা এখানে এই অংশটি শেষ করব, এবং আমরা পরবর্তী অংশে এগিয়ে যাব।

ধন্যবাদ।